2022-2023学年上海市向明中学高二下学期期中考试化学试卷含答案

高二年级化学试卷

（一）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

1.冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用__________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。

“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______（填字母）反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水

B.浓硫酸和水

C.纯碱和水

D.食盐和白醋

2.已知：2mol H2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能变化可用图中的__________（填字母）表示。

②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______________________________________。 3.下列关于反应热的叙述正确的是（ ） A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应

B.1mol H2与0. 5mol O2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C.热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数

D.1mol NaOH分别和1 mol CH3COOH，l mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH4.科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）

A.该循环总的结果是放热反应

B.整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2

C.若反应Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，△H1+△H2+△H3>0 D.图中反应Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ均可在常温常压下进行

5.可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是（ ） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. (NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑

B. 3Fe+2O2=Fe3O4 D. NaOH+HCl=NaCl+H2O

6.一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)⇌2H2(g)+O2(g)。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后，图中A点将_____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

7.已知H-H键能：436kJ·mol-1，N≡N键能：946kJ·mol-1，N-H键能：391kJ·mol-1

根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式______________________________________。

（二）根据所学的知识回答下列问题

一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

时间（min） n(H2)/mol 回答下列问题： 1. 0~20min内HI的平均反应速率为___________________。

2.反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为___________，容器内HI的体积分数为_________________。 3.该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。（填标号） A.混合气体颜色不再改变 B.容器内压强不再改变

C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 D.混合气体密度不再改变

4.该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为： ①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1， ②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1， ③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则

反应进行的速率由快到慢的顺序为__________________。 已知化学反应

①：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1 ②：Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2 在温度973 K和1173 K的情况下，K1、K2的值分别如下：

温度 973 K 1173 K 回答下列问题：

5.通过表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。 6.现有反应③：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=____________；推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

7.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有__________（填写字母序号）。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度

D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 0 1 10 0. 75 20 0.65 30 0.6 40 0.6 （三）根据所学的知识回答下列问题

1.将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：________________________；还原反应式：________________________。 2.某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O=Al(OH)3+N2+NaAlO2 ①该反应的氧化剂是___________。

②该反应的氧化产物是___________。

③配平该反应的化学方程式

____Al+____NaNO3+____H2O=____Al(OH)3+____N2+____NaAlO2 ④反应过程中转移300个e，生成________个N2。

3.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

①反应过程中，________棒质量减少。

②正极的电极反应为________________________________________。

③盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH4+和Cl-，使两烧杯溶液中保持电中性。 反应过程中Cl-将进入______________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（四）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

1.25Ⅰ时，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为__________________。

2.在25Ⅰ时，将pH=11的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va:Vb=________。

3.常温下将10mL 0.1mol/L的NaOH溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________。

4.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式 HCOOH H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K=4.9×10-10 K=4.7×10-8 ①酸性由强到弱的顺序为___________________________； ②将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：__________________________。 5.已知25Ⅰ时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时；应调节pH的最小值a为多少______________。

6.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________（填字母）。

A.c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=0.1mol⋅L−1 B.c(Na+)+c(OH−)=c(H+)+c(HS−)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−) D.c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)

7.已知在25Ⅰ时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因______________________________________________________________。

（五）同学们用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

1.到达滴定终点时溶液颜色变化为_____________________。

2.用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

体积(mL) 第一次 17.10 第二次 18.10 第三次 17.00 第四次 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。（保留四位小数） 3.若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，则测定结果_______________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

菱锰矿又称红纹石，其主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CaCO3等杂质。工业上用菱锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图甲所示：

甲

已知：常温下，①Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11； ②部分正离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

金属离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.3 8.3 Fe3+ 1.5 3.2 Mn2+ 7.6 10.4 Mg2+ 9.6 11.6 Ca2+ 11.5 13.8 4.酸浸时是否可用盐酸代替硫酸_____________（填“是”或“否”），原因是____________________________ ___________________________________________________________________（答出两点即可）。 5.写出沉淀池1中加入MnO2时发生反应的离子方程式：_________________________。 6.沉淀2的主要成分是_______________，加入氨水的目的是_________________________， 当沉淀2完全沉淀时c(Ca2+):c(Mg2+)=________________。

参

（一） 1. 吸热；A 2. ①a；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol 3. D 4. C 5. C 6. 降低

7. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ/mol （二）

1. 0.0175mol/（L•min）； 2. 40%；40%； 3. A、C 4. ①＞③＞② 5. 吸热 6. ；吸热

7. CE （三）

1. NO2 + H2O-e-→ NO3- + 2H+；NO2 + 2H+ + 2e- → NO +H2O

2. ①NaNO3 ②Al(OH)3、NaAlO2 ③10A1+6NaNO2+6H2O=4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO23. ①锌 ②Cu2++2e-=Cu ③甲

（四） 1. 10-5 2. 10:1

3. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

4. ①HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN ②ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- 5. 5 6. AC

7. HF的电离程度大于F-的水解程度

（五）

1. 溶液由无色变为浅紫红色 2. 0.1700 3. 偏低

4. 否；不引入杂质、盐酸在后续在沉淀池1中被二氧化锰氧化产生有毒气体Cl2 5. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 6. MgF2；调pH；2:1

④30