上海市黄浦区向明中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学

2020-2021学年第一学期向明中学期末考

高一年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5

一、选择题(每小题有1个正确选项，每小题2分，共70分)

1．现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽。因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段。下列措施中能使燃料较充分燃烧的是 A．燃烧大块固体燃料 B．把液体燃料雾化后燃烧

C．燃烧时空气应该不足量 D．燃烧时空气应该越多越好 【答案】B

2．下列各组物质中，互为同位素的是

A．24Mg和24Mg2+ B．16O与18O C．O2和O3 D．H216O与H218O 【答案】B

3．提出原子结构的行星模型的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆孙 【答案】C

4. 钼可用于制导导弹，钼的同位素9442Mo所含的中子数是 A．42 B．47 C．52 D．94 【答案】C

5．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是

A．2 B．5 C．9 D．12 【答案】D

6．100mL 0.5mol/L盐酸溶液与600mL 0.5mol/L的盐酸溶液混合，则混合后的溶液物质的量浓度为(不考虑体积变化)

A．0.125 mol/L B．1mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol/L 【答案】D

7．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是

A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】A

8．能用于从溴水中提取溴的试剂是（ ）

A．水 B．酒精 C．四氯化碳 D．NaOH溶液 【答案】C

C．卢瑟福

D．伦琴

1

9．属于吸热反应的是（ ）

A．乙醇燃烧 B．碳酸钙分解 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．生石灰与水混合 【答案】B

10．溶于水能使溶液温度降低的物质是（ ）

A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．氯化铵固体 【答案】D

11．以下离子中，径最大的是（ ）

A Na+ BK+ CS2- DCl- 【答案】C

12．相同质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下的体积比为（ ） A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．1:2 【答案】C

13．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（ ） A． Na2S B． SiO2 C．HCIO D．NH4Cl 【答案】A

14．已知:4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222．6kJ，下列热化学方程式 正确的是（ ）

A．CH4+2O2==CO2+2H2+0．4kJ

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l）+222．6kJ C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)+0．4kJ D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)-0．4Kj 【答案】C

15．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）

A．HCl溶于水 BNaCl溶于水 C．碘升华 D．加热HI使其分解 【答案】C

16．下列化学用语正确的是（ ）

A．氯分子的电子式:Cl:Cl B．氯离子的电子式Cl-

2

C．氯原子的结构示意图:【答案】D

D．次氯酸的结构式:H-O-Cl

17．按元素电荷数递增的顺序,下列各项递变减弱或减小的是（ ） A．卤素单质氧化能力 B．卤族阴离子半径 C．卤素离子还原性 D．卤族单质的熔沸点 【答案】C

18．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01,这里的12.01是指（ ） A．碳元素的平均相对原子质量 B．碳原子质量 C．同位素12C的相对原子质量 D．12C的质量数 【答案】A

19．设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是（ ）

A．氯元素的相对原子质量为12/b B． mg该氯原子的物质的量为(m/NA)mol C．该氯原子的摩尔质量是 aNA D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a 【答案】D

20．下列物质中,熔点最高的晶体是（ ）

A．干冰 B．食盐 C．碳化硅 D．金刚石 【答案】D

21．从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（ ）

【答案】D

22．NaOH溶于水时,扩散过程吸收了akJ的热量,水合过程放出了bkJ的热量，下列判断正确的是（ ）

A．a＞b B． a=b C．a＜b D．无法判断 【答案】C

23．关于右图所示原电池的说法正确的是（ ）

3

A．锌电极是正极

B．反应过程中电能转变为化学能 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 【答案】C

24．下列物质的电子式书写正确的是（ ）

【答案】A

25．下列事实中,能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A．液态氯化氢不导电 B

．氯化氢水溶液显酸性

C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解 【答案】A

26．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（ ） A．碘化钾 B．甲基橙 C．银 D．硫酸钠 【答案】D

27．下列说法正确的是（ ）

A．在1mol/L的硫酸钠溶液中含有2mol钠离子

B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L C．1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度与3mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相同 D．500ml0.2mol/L的硫酸钾溶液有离子3mol 【答案】C

28．下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ） A．NaCl B．Cu C．CO2 D．Na2CO3 【答案】C

29．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 【答案】B

4

30．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．dcab B．dabc C．dbac D．badc 【答案】B

31．已知热化学方程式H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+72.8kJ。下列叙述正确的是（ ） A．该反应放热，无需加热即可反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1molH2和1molBr2反应放出72.8kJ热量

D．H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ， 【答案】D

32．下列与化学键相关的叙述正确的是（ ） A．只含离子键的化合物才是离子化合物 B．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低

D．在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键 【答案】D

33．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中正确的是（ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】B

34．某溶液中Cl-、Br-、I - 三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为（ ） A．3∶2 B．2∶3 C．1∶2 D．1∶3 【答案】D

35．已知：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。一定量

5

氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与 NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中 NaCl与 NaClO3的物质的量浓度之比为（ ） A．11:2 B．9:1 C．9:4 D．5:1 【答案】B

二、（本题共6分）

36．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:

KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O

（1）在方程式上表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生还原反应的物质是___________ (填化学式)，该反应的还原剂是_________。 （3）若反应中转移1mol电子,则生成的氯气体积为 (标准状况下)_________。 【答案】（1）6HCl→KClO3（5e） （2）KClO3，HCl （3）13.44L 三、（本题共8分）

实验室需要配制一定物质的量浓度的溶液。请回答下列问题： 37．下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是___________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶干燥 C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

38．用密度为1．84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸来配制500mL的稀硫酸。 (1)配制500mL0．2mo几需要上述浓硫酸的体积为_______ml。

(2)配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量简外，还必须用到 的玻璃仪器有__________________、______________________。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

【答案】37．BC；38（1）5．43（2）500ml容量瓶、胶头滴管（3）BD

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四、（本题共8分）

39．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。

(1)B元素的名称是 ，C元素的名称是 。 (2)A、C两元素组成化合物的电子式为 。 (3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是 。 该化合物含有化学键类型为 。 【答案】（1）碳 氧 （2）

五、本题共8分

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：

（3）

离子键、共价键

40．(1)装置B中的作用是__________________________________。 (2)装置D和E中出现的不同现象说明了___________________________。 (3)装置F的作用是_______________________________。

(4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为____________________________。 41．乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

(1)你认为该装置应加在_______________与______________之间（填装置字母序号）。 (2)增加装置中的试剂可为_______________。 A．湿润的淀粉KI试纸 B．氢氧化钠溶液 C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水

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【答案】40．(1)检验产物中有水蒸气生成 (2)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (3)除去氯气，防止对HCl检验产生干扰 (4)Ag++Cl-==AgCl↓ 41．(1)F G (2)AC

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