北京市第一零九中学2017—2018学 年度第一学期高一期中考试化 学试卷

高一期中考试化学试卷 2017年11月

可能用到的相对原子质量：

H -1 C -12 N -14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 S- 32 Cl -35.5 Cu-

第I卷(共48分)

一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，将答案正确填写在答题卡上。）

1．下列类型的反应,一定发生电子转移的是()　 A. 化合反应　B. 分解反应　 C. 置换反应　 D. 复分解反应

2．危险化学药品的包装标签上印有警示标志.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（　　）

　A. 汽油--易燃品　B. 浓硫酸--易爆品　C. 酒精--剧毒剂

　 D. 浓--放射性物品

3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是()A．Cu (NO3)2== Cu２++2(NO３)2− B．Na OH== Na+ + O2- + H+C．NaHCO3==Na++H++CO32－D．Ba(OH)2==Ba2++2OH−

4．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．光线透过胶体时, 胶体中可发生丁达尔效应, 此现象可应用于区分胶体和溶液

C．胶体与溶液有明显不同的外观特征，且胶体不稳定，静置后易分层或沉淀

D．Fe（OH）3胶体能够透过滤纸5．下列说法正确的是（ ）　A．NaCl的摩尔质量是58.5

　B．22 g CO 2 中所含分子数约为6.02×10 23　C． 22.4 L氢气中所含氢原子数约为1.204×1023　D．0.1Ｌ含49g含H2SO4的溶液，C(H2SO4)为5mol/L

6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )

A．利用排空气法收集CO2

.

B．收集氧气

C．制备并检验氢气的可燃性

D．氨水溶于水

7．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　） A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原

B. 被氧化的物质是还原剂

C. 失去电子、化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高

8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 铜片插入银溶液中

Cu + Ag+== Cu2++ Ag

B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32−==CaCO3↓+2OH−C. 碳酸钡与稀盐酸反应

BaCO3 + 2H+==Ba2++CO2+H2OD. 稀硫酸中加入铁粉

2Fe + 6H+==2Fe3++3H2↑

9．下列有关说法正确的是( )

A. 氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B. 冰水混合物是一种分散系

C. 分散系有的是纯净物有的是混合物

D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

10．下列萃取与分液结合进行的操作用CCl4为萃取剂, 从碘水中萃取碘中错误的是( )

A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上 口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B. 静置, 待分液漏斗中液体分层后, 先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

11．某学生的实验报告中有如下数据：

①用托盘天平称取5.9 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；

③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；其中数据合理的是( 　　 )　　　A. ①

　　　　　　　B. ③

　　　C. ①③　　　　　　　　　D. ①②③12．下列变化中,需加入还原剂的是()

A. KI→I2B. Si→SiO2

C. Cu→Cu(NO3)2D. Fe2O3→Fe

13．下列有关物质分类的说法正确的是 ( )

A. 、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 酸中一定含有氢、氧两种元素

C. 蓝矾(CuSO4⋅5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D. 碱性氧化物都能与水反应生成碱

14．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（　　） A. 用锥形瓶来接收冷凝出的液体

B. 将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液面下

C. 冷水从冷凝管下口进入，上口流出D. 加入沸石的作用是防止液体暴沸

15．与50mL 0.1mol•L-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

（　　）

A. 50mL0.2mol•L-1的NaCl溶液B. 100mL0.1mol•L-1的NaCl溶液C. 25mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液D. 10mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液

16．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A. Na+、K+、CO32-、Cl-B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、 K+、Cl-、Mg2+-D. Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-

17．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）

　　A．Cl2+H2O==HCl+HClO　　C．C+H2O=高温=H2SO3

　　B．3Fe+4H2O(g)=加热= 4H2 +Fe3O4

D．Na2O+H2O==2NaOH

18．在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42−==BaSO4↓表示的是( )

A． Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+ Cu (OH)2↓B．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+CO2↑+H2OC． Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3D． Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+ 2H2O

19．下列叙述正确的是（ ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于电解质D．只要能电离出金属阳离子的化合物就是盐

20．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中, 被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3

21．下列说法中正确的是（　　）

A．0.5molCO与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．1.00mol/L NaCl中含有约6.02×1023个NaCl分子

C． 标准状况下，4.48 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023

D． 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数约为6.02×1023

22．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（　　）

A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol

23．下列反应中氯元素只被还原的是（　　） A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

C．MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O=电解=2NaOH + Cl2↑ + H2↑

24．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；

⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．判断以下回答是否正确（ ）

A．B是BaCl2B．E是NaHSO4C．C是Na2CO3D．D是AgNO3

第Ⅱ部分（填空题 共52分）

25．工业制ClO2的化学反应：

2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目

2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

（2）在2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4的反应中： 是氧化剂， 是还原剂；被氧化的元素是 ，被还原的元素是； 是氧化产物， 是氧化产物。（3）若反应后生成1mol ClO2 ，则转移电子的物质的量为 。

26．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③盐酸 ④食盐水 ⑤乙醇⑥二氧化碳 ⑦熔融氯化钠 ⑧氢氧化钾固体

（1）属于电解质的是 (填序号,下同)；（2）属于非电解质的是 ；

（3）上述状态下，属于电解质且能导电的有 。

27．回答以下问题：

(1) 等质量的SO2和SO3物质的量之比为 （填最简整数比，下同），原子数之比为 ，质子个数之比为 。.

(2)某气态物质的质量为6.8g, 在标准状况下的体积为8.96L，则该气体分子的相对分子质量为 。

28．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸, 发生反应的化学方程式为 。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此饱和溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为： .（2）取（1）中制得的少量红褐色沉淀置于试管中，向试管中滴加一定量稀硫酸，边滴边震荡，可看到红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又消失生成棕黄色的FeCl3溶液，此变化的离子方程式为 .（3）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是：取一个小烧杯加入25ml蒸馏水并加热到沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴______溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．

29．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：(1) 配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯和______胶头滴管.

（2）所需浓H2SO4的体积为______，如果实验室有20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______（偏高、偏低、无影响）．

（3）右图操作中出现了错误，正确操作是

(4)下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母).

a.定容时，俯视刻度线b.没有洗涤烧杯和玻璃棒

c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。

30．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 ；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝

酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为 ；(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关反应的离子方程式为 ；(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___.

A. Cl− B、NO3- C、CO32− D、OH−.

31．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）．

（1）第①步中，操作A名称是___，第⑦步中，操作C名称是___,第①⑤⑦步中都用到的仪器是 ．（2）写出第④步中相应反应的离子方程式 ．（3）判断第②步中氯化钡试剂已过量的方法是 ．

参

一、选择题，共17道

题号答案题号答案题号答案题号答案

1C8C15A22B

2A9D16A23B

3D10D17A24B

4C11A18C

5D12D19C

6B13C20A

7B14B21C

二、填空题

25． (1) 略

(2) NaClO3 SO2 S Cl NaHSO4 ClO2(3) 1mol26．

(1)⑦⑧(2)⑤⑥

(3)⑦27．

(1)　５：４　　　15：16　　　1：1(2)　17

28． Fe2O3 + 6H+== 2Fe3+ + 3H2O　(1) Fe3++3OH-== Fe(OH)3

　(2) Fe(OH)3+ 3H+==Fe3+ + 3H2O　(3) FeCl3 红棕色 29．

(1) 容量瓶

(2) 13.6 毫升 20

(3) 使用玻璃棒进行引流(4) ab 30．

(1) Cu2+ Fe3+(2) Ag+ Ag++Cl-== AgCl↓(3) Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓

(4) B31．

(1) 溶解 蒸发 结晶 玻璃棒

(2) Ba2++CO32-== BaCO3 ↓ Ca2++CO32-== CaCO3 ↓

(3) 取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量（或取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加氯化钡溶液不产生沉淀，证明氯化钡过量）