化学学高一上学期月考试卷及答案

大连十二中学2013——2014学年度

上学期10月月考 高一年级化学科试卷

命题人：王妍 时间：60分钟 分值：100分

原子量：C:12 Mg:24 Cu: N:14 Na:23 S:32 Cl: H:1 O:16 一 选择题（单选，共20*3=60分）

1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为 ( )

77

A．2×10L L C．2×10× L × L

2.下列解释不科学的是 ( ）

A.“水滴石穿”主要是溶解了二氧化碳的雨水与碳酸钙长期作用，生成了碳酸氢钙

B.长期盛放氢氧化钠溶液的滴瓶不易打开，是因为氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应，导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的处理污染的手段，因为实验时产生的有害气体没有得到转化或吸收 D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关

3. 将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确是

4.下列实验操作或记录正确的是 ( )

A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 mL

－1

C．用两只250 mL的容量瓶配制 mol·L500 mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称取 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 g

5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体，其中正确的是 ( )

A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑥

11

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6．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 ( )

A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2

7．用98%的浓H2SO4(密度为cm)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是 ( )

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

8．下列叙述中正确的是 ( )

A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量

16

B．一个氧原子的实际质量约等于23g

×10

C．水的相对分子质量等于18g D．二氧化硫的摩尔质量是g

9．在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是 ( )

A、H、OHOH

10.在一定条件下，2体积混合气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 ( )

A．A2B

B．A2B2

C．AB2 D．AB3

－

+

－

3

B、H、Cl

+－

C、Fe、Cl

3+

－

D、Fe、

3+

11．由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为，则原混合气体中H2所占的体积分数为 ( )

12．下列说法正确的是 ( )

－1

A．把100mL 3mol·L的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为·L－1

B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

22

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C．把200mL 3mol·L的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L的KCl溶液混合后，溶

－－1

液中的c(Cl)仍然是3mol·L

D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

13．下列说法正确的是 ( )

A．1mol物质的质量叫做摩尔质量

B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同 C．将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/L D．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等

14、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH （ ）

B. 8

15、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A、950mL, B、500mL，117g C、1000mL,117g D、任意规格，

16．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 ( ) A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气

＋－13＋

17．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝ mol·L，c(Al)

－12－－1＋

＝ mol·L，c(SO4)＝ mol·L，则c(K)为 ( )

－1－1 －1－1

A． mol·L B． mol·LC． mol·L D． mol·L

18．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L和bmol·L，则a与b的关系为 ( ) A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

19．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L和bmol·L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )

A．2ω1＝ω2 B．ω2<2ω1 C．ω2>2ω1 D．ω1<ω2<2ω1

33

－1

－1

－1

－1

-

－1－1

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20.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中m等于 （ ） + n

二 主观题（共40分）

n

+ n

21．(6分)已知M(Mg)＝24g·mol，Vm＝·mol，今有金属镁与10mL盐酸反

应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。 (1)缺少的一个数据a是

________(要求指出该数据的名称、符号和单位)。

(2)写出计算式： ①________；②________。

22．(8分)

(1) mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。

3＋2－

(2)含 mol Al的Al2(SO4)3中所含的SO4的物质的量是________。

－

(3) g Na中含________mol e

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设

－1－1

NA为阿伏加德罗常数)____________。

23．(19分)实验室需要 mol·L NaOH溶液450 mL和 mol·L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)(4分)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________

(填仪器名称)。

(2)（3分）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

(3)（6分）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他

－1

操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 mol·L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓

－1

度 mol·L。

(4)（6分）由计算知，所需质量分数为98%、密度为 g·cm的浓硫酸的体积为

44

－3

－1

－1

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________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________________________________________

24．(7分) 已知标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水的密度为cm，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度。

3

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高一年级化学科试卷

答案：

1-5 DBDAD 6-10 ABBBA 11-15ABDBC 16-20ACCCC 21 (1)盐酸的物质的量浓度amol·L

－1

(2)①当c(HCl)≥4mol·L时V(H2)＝

－1

②当c(HCl)<4mol·L时，V(H2)＝

23

22 (1)×10 (2) mol (3) (4)错误!L 23 (1)A、C. 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E、F (3) 小于 小于

(4) 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 24 % ·L

－1

－1

55