新人教版初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》检测卷(有答案解析)

一、选择题

1．(0分)[ID：131853]关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有 A．2个氧原子

B．1个氧分子

C．氧元素

D．氧气

2．(0分)[ID：131843]已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，①电子数等于核内质子数；②硫元素与氧元素的质量比为1：1；③电子数等于核内中子数；④质子数等于中子数。以上结论正确的是（ ） A．①②

B．②③④

C．①②③

D．①②③④

3．(0分)[ID：131826]下列有关微观粒子的说法正确的是 A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 C．原子是由原子核和核外电子构成的 列说法正确的是

B．分子可以分成原子而原子不能再分 D．分子是保持物质性质的最小粒子

4．(0分)[ID：131809]如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下

A．氧原子核外有6个电子 B．硫属于金属元素

C．硫原子的相对原子质量为32.06g D．一个硫原子有16个质子

5．(0分)[ID：131796]A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为 A．12ad/bc B．bc/12ad C．12ac/bd D．ad/12ac

6．(0分)[ID：131788]相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( ) A．钠

B．镁

C．铝

D．铁

7．(0分)[ID：131784]下列由事实得出的结论正确的是（ ）

A B C D 事实 变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来 组成某物质只有一种元素 给固体加热时试管破裂 某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变 结论 分子变大了 该物质一定不是化合物 试管口肯定没有略向下倾斜 该物质应该起了催化作用

A．A 确的是

①糖水是混合物——含有不同种分子；②水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大；③电解水属于化学反应——分子种类发生了改变；④水与过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同；⑤氧气和臭氧（O3）的质量相同——所含分子数目相同；⑥墙内开花墙外香——分子在不断运动 A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥

9．(0分)[ID：131771]下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是

B．B

C．C

D．D

8．(0分)[ID：131773]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正

A． B．

C． D．

10．(0分)[ID：131768]元素观是化学的重要观念。下列有关元素的说法错误的是 A．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变 B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定 C．不同种元素最本质的区别是质子数不同 D．混合物中一定含有多种元素

11．(0分)[ID：131758]下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大 B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动

C．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 D．水的三态变化一一分子的间隔发生了改变

12．(0分)[ID：131755]2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．铷属于金属元素 B．m的值是37，n的值是1 C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷的化学式为RbCl2

二、填空题

13．(0分)[ID：131951]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题：

（1）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是______。 （2）从图中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是______。

（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列分子中属于等电子体的是______（填字母序号）。 ACO和N2 BSO2和CO2 CCO3和NO3 DH2O和NH3

（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：X原子半径______（填“<”或“>”，下同）Y原子半径；Y原子半径______Z原子半径。 14．(0分)[ID：131947]美国两位科学家利用碘元素，进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，并获得诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：

2--

（1）由图I可知碘元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是_____，碘元素的核电荷数是_____。

（2）根据图Ⅱ中的信息可知，碘原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子而形成碘离子，碘离子属于_____（填“阴”或“阳”）离子，其符号是_____，碘元素和钠元素组成的化合物化学式可能为_____。

（3）图Ⅲ中微粒与碘元素化学性质相似的是_____（填字母，下同），属于稳定结构的是_____。

15．(0分)[ID：131942]如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图一中锶原子的原子序数为___________，锶元素属于_____________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）图二中的粒子共表示_______种元素，其中表示阳离子的是_______（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第____________周期。

（3）图二中①的最外层电子数为________，在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子形成_____________离子（填“阴”或“阳”）。

16．(0分)[ID：131938]元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： 第一 周期 第二 周期 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三 周期 11Na 12Mg 13Al ① 15P 16S 17Cl 18Ar (1)表中，①所示元素的名称_______________ (2)X2- 与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处于元素周期表中的第_________周期。

(3)元素周期表中同族和同周期元素的性质具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是_______相同。

(4) 化学上用符号ZX表示原子构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知aX确的是 ___

A b - a = d - c B a - n = c + m C a + n = c - m D b - n = d + m

17．(0分)[ID：131900]建构物质及其变化模型是培养化学学科核心素养的重要途径。下图是氢分子和氧分子运动模型。

bn+dm-和cY电子层排布完全相同，则下列关系正

A

(1)观察A、B和C三个分子运动模型，能获得的信息是_______、_______(两条即可)。 (2)从图中可见，影响分子运动速率的因素有_______。

(3)举一生活事例说明“温度升高，分子运动速率加快”：_______。 (4)请你建立液态水和气态水的“水分子间隔模型”(以3个水分子“____。

18．(0分)[ID：1318]如表是元素周期表的一部分： 第一周期 1 H 第二周期 3 Li 第三周期 11 Na ”表示即可)：___、

4 Be 12 Mg 5 B 13 Al 6 C 14 Si ① 15 P 8 O 16 S 9 F 17 C1 2 He 10 Ne 8 Ar （1）表中①所示元素的名称是_____，X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____，它处在元素周期表中第_____周期。

（2）地壳中含量最多的金属元素核内质子数为_____，若已知该元素的相对原子质量为27，则该元素核内中子数为_____。

（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是_____相同。

（4）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）。 A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。 A NO和O2 B CO和N2 C SO2和CO2 D OH-和F-

19．(0分)[ID：131877]根据如图所示微粒的结构示意图，回答问题(选填字母代号)：

(1)A-E中属于金属元素的是____，属于同种元素的是____，元素化学性质相似的是____。 (2)在化学反应中易得电子的是______。 (3)图2所表示元素的相对原子质量是______。 (4)A、B两种元素形成化合物的化学式为______。

20．(0分)[ID：131860]下图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。

(1)从图 A 中获得一条具体信息是___________。

(2)B、C、 D 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是___________。 (3)B、C、 D 表示的粒子中，属于同一种元素的是___________。

(4)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧

生成二氧化硒。回答下列问题： ①硒原子的核电荷数为 ___________。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子___________相同。 ③写出硒在氧气中燃烧反应的化学式表达式___________。

三、解答题

21．(0分)[ID：132050]请你从微观角度解释下列问题：

（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是_________； （2）10mL水和10mL酒精混合后体积小20mL的原因是______； （3）水通电分解的过程中一定不变的微粒是________。 22．(0分)[ID：132021]根据下图提供的信息,回答相关问题:

(1)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图,下列说法不正确的是__________.

①碘的相对原子质量为126.9 ②原子核内质子数为53 ③碘原子核外共有53个电子 ④碘元素属于非金属元素

⑤碘原子在化学反应中容易失去电子 ⑥碘单质(I)是由碘原子直接构成的 (2)如图是几种微粒的结构示意图

①属于稳定结构的原子是________(填序号,下同)； ②与碘元素具有相似化学性质的粒子是______________； ③若C为离子,则C的粒子符号是_________________；

④用元素符号写出B元素与D元素形成化合物的化学式________________. 23．(0分)[ID：132004]“见著知微，见微知著”是化学思维方法，回答下列问题

1由图可知，X、Y分别是______、______．

2在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是______，构成汞的最小粒子是______

24．(0分)[ID：131994]宏观与微观相联系是化学学科特有的思维方式。请将下列的有关日常自然现象与其蕴含的微观分子的性质连线。 （1）气体易被压缩 a 分子很小

（2）一滴水大约有1.67×1021个水分子 b 分子不停的运动 （3）切开榴莲时可闻到特殊香味 c 同种分子性质相同 （4）固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 d 分子间有间隔 25．(0分)[ID：131993]用分子的观点解释： （1）酒香不怕巷子深

（2）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩

26．(0分)[ID：131966]如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)表中空格②内的元素形成的单质的化学式为 ___________ 。 (2)表中1至18号元素中属于金属元素的有 ____________ (填元素符号)。

(3)表中17号元素的原子在化学反应中易 ____ (填“得到”或“失去”)电子，则 铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为 _______ 。

(4)表中不同种元素最本质的区别是 ___________ 。 A 质子数不同 B 中子数不同

C 相对原子质量不同 D 最外层电子数不同

【参】

2016-2017年度第*次考试试卷 参

**科目模拟测试

一、选择题 1．A

2．D 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．D 10．D 11．A 12．D

二、填空题

13．电子层数相同7AC＜＞ 14．非金属126953得到阴I-NaIBC 15．金属4③三6得阴 16．硅S三最外层电子数B

17．运动速率27℃时比127℃慢27℃时H2比O2的运动速率快温度分子种类湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快

18．氮S三1314最外层电子数BCB 19．ADEBCBCE35Al2O3

20．氯原子核内质子数为17Mg2+BD34最外层电子数

三、解答题 21． 22． 23． 24．

25． 26．

2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析

【参考解析】

**科目模拟测试

一、选择题 1．A 解析：A

分子是由原子构成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物质，因此一个氧分子、一个二氧化碳分子和一个过氧化氢分子都含有2个氧原子。 故选：A。

2．D

解析：D

①根据原子中，核电荷数=质子数=电子数，氧原子的电子数等于核内质子数、硫原子的电子数等于核内质子数，故在二氧化硫分子中，电子数等于核内质子数，说法正确； ②根据原子中，核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氧原子核外电子数与核内中子数相等，氧原子核内质子数与中子数相等，而硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，即一个硫原子的质量是一个氧原子质量的2倍，而一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故二氧化硫分子中硫元素与氧元素的质量比为1:1, 说法正确；

③由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中电子数也等于核内中子数，故在二氧化硫分子中电子数等于核内中子数, 说法正确；

④由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等，故氧原子中质子数等于中子数；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中质子数等于中子数，故二氧化硫分子中质子数等于中子数，说法正确。 故选D。 【点睛】

本题难度不大，理解题意、掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键。

3．C

解析：C 【分析】

A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，不符合题意；

B、化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，说法错误，不符合题意； C、原子由原子核与构成，说法正确，符合题意；

D、由分子构成的物质，分子才是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。 故选C。 【点睛】

4．D

解析：D

A、由图可知，氧原子核外有8个电子，不符合题意； B、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=16，符合题意。 故选D。

5．A

解析：A

根据题给信息，碳−12原子质量为：B原子的质量×

c，由于A原于与B原子的质量比为d原子质量aa：b，所以A原于质量为：B原子的质量×，相对原子质量=1，

一种碳原子质量×b12所以A原子的相对原子质量为：

12ad，故选A。 bc6．A

解析：A 【分析】

等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的。

原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，所以含有原子数目最多的是钠原子。故选A。 【点睛】

掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。

7．B

解析：B

A、变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来，是由于分子之间间隔变大，分子没有变大，故选项错误；

B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，所以组成某物质只有一种元素，该物质一定不是化合物，故选项正确；

C、给固体加热时试管破裂的可能原因：试管口没有向下倾斜，没有预热、试管外壁有水珠等，故选项错误；

D、催化剂所起的作用是催化作用，某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变，有可能是没有参加反应，不一定是催化剂，故选项错误。故选B。

8．C

解析：C

①糖水是混合物是因为糖水中含有不同种分子，正确；

②水变为水蒸气时体积变大是因为水分子之间的间隔变大，水分子的体积没有发生改变，错误；

③电解水属于化学反应，是因为水分子分解变成氢原子和氧原子，氢原子结合变成氢分子，氧原子结合变成氧分子，分子种类发生了改变，正确； ④水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子的构成不同，正确；

⑤氧气和臭氧（O3）的质量相同，由于臭氧分子的质量大于氧分子，故所含分子数目不同，错误；

⑥墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，正确； 故选C。

9．D

解析：D

A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。 B、原子是化学变化中的最小的粒子，故选项说法错误；

C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。 D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。 故选：D。

10．D

解析：D

A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类、质量和数目不变，且质子数决定原子的种类，元素的种类，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变，说法正确，故A项错误；

B、最外层电子数决定元素的化学性质，说法正确，故B项错误；

C、质子数决定元素的种类，则不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确，故C项错误；

D、由多种物质混合而成的物质叫做化合物，但混合物中可能含有一种元素，比如：氧气和臭氧，金刚石和石墨，说法错误，故D项正确；

答案：D。

11．A

解析：A

A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，故选项解释错误。

B、闻到远处饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜的香味，故选项解释正确。

C、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、水的三态变化，是因为温度发生改变，分子的间隔发生了改变，故选项解释正确。 故选：A。

12．D

解析：D 【分析】

本题考查学生对元素周期表中的信息提取能力。

A、37号元素的名称是“铷”，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；

B、“铷”的原子序数为37，即质子数为37，核电荷数为37，原子结构示意图中m表示质子数或核电荷数，故m的值为37，则n= m-（2+8+18+8）=1，不符合题意； C、由图可知铷的相对原子质量为85.47，不符合题意；

D、铷的最外层电子数为1，容易失去一个电子形成“Rb+”，所以氯化铷的化学式为“RbCl”，而不是“RbCl2”，符合题意。 故选D。 【点睛】 易错点： 1、n、m值，

2、氯化铷的化学式书写，要结合最外层电子数。

二、填空题

13．电子层数相同7AC＜＞

解析：电子层数相同 7 AC ＜ ＞

（1）核外电子层数相同，位于同一周期，故同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：电子层数相同；

（2）根据元素周期表中的位置可知，X是氧元素，则Y是硫元素，Z则是氯元素，质子数=原子的核外电子数=原子序数=17，氯原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，故最外层电子数是7；

（3）A、每个一氧化碳分子含2个原子，电子数为14，每个氮分子含2个原子，电子数为14，属于等电子体，符合题意；

B、每个二氧化硫分子含3个原子，电子数为32，每个二氧化碳分子含3个原子，电子数为22，不属于等电子体，不符合题意；

C、每个碳酸根离子含4个原子，电子数为32，每个根离子含4个原子，电子数为32，属于等电子体，符合题意；

D、每个水分子含3个原子，每个氨分子含4个原子，不属于等电子体，不符合题意。 故选AC；

（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，X和Y原子最外层电子数相同，Y的电子层数大，故X原子半径＜Y原子半径； Y和Z电子层数相同，Z的原子序数大，故Y原子半径＞Z原子半径。

14．非金属126953得到阴I-NaIBC

解析：非金属 126.9 53 得到 阴 I- NaI B C （1）由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素；

在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘元素的相对原子质量是126.9；

在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=53； （2）碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，故碘离子属于阴离子，其符号是：I-；

钠元素通常显+1价，碘元素显-1价，故碘元素和钠元素组成的化合物的化学式为NaI； （3）图Ⅲ中微粒，B与碘元素的最外层电子数相同，化学性质相似； C的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构。

15．金属4③三6得阴

解析：金属 4 ③ 三 6 得 阴

（1）元素周期表左上角的数字表示原子序数，锶原子的原子序数为38，锶带“金”字旁，锶元素属于金属元素。

（2）具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称为元素，图二中的粒子共有4种质子数，共表示4种元素；阳离子中质子数>核外电子数，则其中表示阳离子的是③。

已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，④表示的元素是硫元素，硫元素核外电子层数为3，在周期表中排在第三周期。

（3）图二中①的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得电子形成阴离子。

16．硅S三最外层电子数B

解析：硅 S 三 最外层电子数 B （1）①所示元素在铝元素后，为硅元素。

（2）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X原子核外电子数为16，原子中核外电子数等于原子序数，故元素符号是S，硫原子核外电子层数是3，它处在元素周期表中第三周期。 （3）同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。

（4）已知题中这两个的电子层排布完全相同，即核外电子数目相同，分别是X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的；X、Y原子的核内质子数分别是a、c，原子中质子数=核外电子数，则其原子的核外电子数分别是a、c；故a-n=c+m。

A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故此项错误。 B、此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，符合题意，正确。

C、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确。 D、此项没有什么意义，故不正确， 故选：B。

17．运动速率27℃时比127℃慢27℃时H2比O2的运动速率快温度分子种类湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快

解析：运动速率27℃时比127℃慢 27℃时，H2比O2的运动速率快 温度、分子种类 湿

衣服在阳光下比在阴凉处干得快

（1）观察A、B可知，27℃时，H2比O2的运动速率快，观察B和C可知，温度越高，氧分子运动的越快。

（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素有温度、分子种类。

（3）“温度升高，分子运动速率加快”，例如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 （4）液态水和气态水分子间都存在间隔，液态水中的间隔小于气态水，它们的“水分子间隔模型”如下所示：

、。

18．氮S三1314最外层电子数BCB

解析：氮 S 三 13 14 最外层电子数 BC B

（1）①原子序数为7，则核内质子数为7，所以为氮元素；Ar核外电子数为18，所以X2-含有18个电子，包含得到的两个电子，则X的原子核外电子数为16，原子核外电子数=核内质子数=原子序数=16，所以X为硫元素，元素符号则为S；硫元素包含三个电子层，所以属于第三周期； 故答案为：氮；S；三。

（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，所以核内质子数也为13；相对原子质量=核内质子数+核内中子数，所以核内中子数=相对原子质量-核内质子数=27-13=14；

故答案为：13；14。

（3）化学性质都是有最外层电子数决定，所以同族元素化学性质相似，说明最外层电子数相同；

故答案为：最外层电子数。

（4）A、钠最外层电子数为1，氯最外层电子数为7，最外层电子数不同，选项A不符合题意；

B、氧最外层电子数为6，硫最外层电子数为6，最外层电子数相同，选项B符合题意； C、氟最外层电子数为7，氯最外层电子数为7，最外层电子数相同，选项C符合题意； D、氯最外层电子数为7，氩最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意； 故答案为：BC。

（5）A、一氧化氮分子含有1个氮原子和1个氧原子，一共含有15个电子，氧气分子含有2个氧原子，一共16电子，选项A不符合题意；

B、一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，一共含有14个电子，氮气分子含有2个氮原子，一个含有14个电子，选项B符合题意；

C、二氧化硫分子含有1个硫原子和2个氧原子，一共含有32电子，二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，一共含有22个电子，选项C不符合题意； D、氢氧根离子和氟离子含有的原子个数不同，选项D不符合题意； 故答案为：B。

19．ADEBCBCE35Al2O3

解析：A DE BC BCE 35.45 Al2O3

(1)除汞外，金属元素的名称都有“钅”旁，A-E中属于金属元素的是A（铝元素）； 质子数决定元素的种类，D和E的质子数相等，属于同种元素；

最外层电子数决定元素的化学性质，B和C的最外层电子数相等，所以元素的化学性质相似。

(2)最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得电子，因此BCE在化学反应中易得电子。

(3)元素周期表每一方格中最下面数字表示原子的相对原子质量，图2所表示元素的相对原子质量是35.45。

(4) A、B两种元素（铝元素、氧元素）形成的化合是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氧化铝的化学式为Al2O3。

20．氯原子核内质子数为17Mg2+BD34最外层电子数

点燃解析：氯原子核内质子数为 17 Mg2+ BD 34 最外层电子数 Se+O2SeO2

（1）从图 A 中获得的具体信息：氯原子核内质子数是17，核电荷数是17，核外电子数是17等。

故填：氯原子核内质子数是17。

（2）B、C、D表示的粒子中，B的质子数大于核外电子数，属于阳离子的是镁离子，其离子符号是Mg2+。 故填：Mg2+。

（3）B、C、D表示的粒子中，属于同一种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等。 故填：BD。

（4）①硒原子的核电荷数为34。 故填：34。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。 故填：最外层电子数。

点燃③硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的符号表达式：Se+O2SeO2。 点燃故填：Se+O2SeO2。

三、解答题 21．

分子是在不断的运动的 分子间有间隔 氢原子和氧原子

（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康；

（2）10mL水和10mL酒精混合后体积小20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；

（3）原子是化学变化中的最小粒子，水通电分解的过程中，是因为水分子成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分解的过程中一定不变的微粒是氢原子和氧原子。

22．

⑤ A D S2- MgCl2

（1）①由图可知，碘的相对原子质量为126.9，故正确； ②由图可知，碘原子的原子核内质子数为53，故正确；

③原子的核外电子数=核内质子数，故碘原子核外共有53个电子，故正确； ④碘元素属于固态非金属元素，故正确；

⑤碘原子的最外层电子是7，易得到1个电子，故错误；

⑥碘是固态非金属元素，碘单质(I)是由碘原子直接构成的，故正确；故不正确的是⑤ （2）①A、该粒子示意图是氦原子结构示意图，是稳定的结构示意图，故正确； B、该粒子示意图的核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误； C、该图中随着x的变化，要么是离子，要么是不稳定的结果，故错误； D、该粒子示意图是不稳定的结果示意图，故错误。故选A。

②元素的化学性质是由最外层的电子数决定的，碘元素的最外层的电子数是7，D粒子中的最外层的电子数是7，故选D。

③若C为离子，则得到2个电子后得到稳定结构，故是硫离子，符号为S2-。

④B元素是镁元素，D元素是氯元素，镁与氯元素形成的化合物中，镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是-1价，根据化合价的代数和为0可知，形成的物质的化学式为：MgCl2.

23．

原子； 元素； 氯化钠； 汞原子 【解析】

本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

（1）原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质；物质是由元素组成的；所以X是原子，Y是元素；注意组成和构成的差别

（2）水中由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，汞是由汞原子构成，所以在

水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子。

24．

（1）气体易被压缩——d

（2）一滴水大约有1.67×1021个水分子——a （3）切开榴莲时可闻到特殊香味——b

（4）固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——c 【解析】

试题分析：（1）气体易被压缩，是因为分子间有间隔，且气态时间隔最大； （2）一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积和质量都很小； （3）切开榴莲时可闻到特殊香味，说明分子在不断运动；

（4）固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，都是有碘分子构成，分子种类一样化学性质一样。

考点：分子的性质

25．

（1）分子在不断运动。

（2）气体分子间间隔大，而液体分子间间隔小。 【解析】

试题分析：“酒香不怕巷子深”意思是很远就能闻到酒的气味，气体挥发是由分子不断运动决定的；物质都是由微观粒子构成的，微粒间都是有间隔的，气体物质中微粒间的间隔较大，易于压缩。 考点：分子的特性

26．

N2 Li、Be、Na、Mg、Al 得到 AlCl3 A

（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2；

（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；

（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是﹣1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3；

（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。