常考点高考题——化学平衡计算

常考点高考题——化学平衡计算

一般化学平衡问题的计算

1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B

2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体

的体积占有10%，下列推断正确的是 ( A )

① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L ③ 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

2．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag

2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的

掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。

＋Bg

5，则6A的转化率为  B 

A 67% B 50% C 25% D 5%99广东 3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)＋2B(g)

2C(g)

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( A )

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

4．在373K时，把05 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2 s时，NO2的浓度为002 mol / L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的16倍。下列说法正确的是  B 

A 前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001 mol / L·s B 在2 s时体系内的压强为开始时的11倍 C 在平衡时体系内含N2O4025 mol

D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率90MCE

5．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是  D 

A. 3m＋n mol B. C. 3m＋n＋2p mol D. 2Y

521m＋2n－3p mol

521m＋2n mol

6．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋

2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

( B )

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A. C.

2(ab)ab×100% B. ×100%

5b52(ab)ab×100% D. ×100% 55a 7． 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA＋bB

cC(s)＋dD

13 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了2n mol，C增加了2n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝ 、b＝ 、 c＝ 、d＝ 。 (2) 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A B C D (3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)

7. (1) 2；1；3； 2 (2) 气；固或液；气 2SO2(g)＋O2(g) ___________% 。 8．80%

9．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

2SO3(g)

(3) 放热

8．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应： 若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的

1 若x ＝ 4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。

2 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：________________ ___________________________________________________________。

9．(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol。 D ＋ 2E

2F

起始时： 6.5 x 2.0 平衡时： 6.5－a x－2a 2.0＋2a

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因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足： (6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a) ＝ 12 x ＝3.5＋a x －2a＞0 x＞2a

解之：x＜7.0

2 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。② 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)

10．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

Ag＋Bg

为 mol。03广东化

（2） 若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。

平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。

10．（1）（1－a） （2）3a （3）2；3－3a；丁

若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若3a1，B的物质的量等于2 mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2 mol （4）

Cg

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量

a （5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，2a所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

求同平衡计算

1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)＋B(g) 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 ( A )

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3C(g)＋D(g) 达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种

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A. 3 mol C＋1 mol D B. 4 mol A＋2 mol B C. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol D D. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B

2．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下

反应： 。93

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1) 若a ＝ 0，b ＝ 0，则c ＝ __________。 (2) 若a ＝ 0.5，b ＝ _________和c ＝ _________。

(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_______________________、_________________________。

答：(1) 2 (2) 0.25； .5 (3) a＋c ＝2；2b＋c ＝2

3 ．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)

已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：(调研96.24)

编 号 已知 (1) (2) (3)

确定化学方程式

1．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4 mol / L，[Y2]为0.8 mol / L，生成的[Z]为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( C ) A. X2＋2Y2 C. 3X2＋Y2

连续平衡的计算

2XY2 B. 2X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3Y2

2X2Y 2XY3

起 始 状 态 H2 1 2 m Br2 2 4 n(n≥2m) HBr 0 0 1 平衡时HBr物质的量(mol) a 0.5 答：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n－2m) (n－m)a

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1．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g) 2HI(g)

H2(g)＋I2(g)

当反应达到平衡时，cH2＝0.5 mol / L，cHI＝4 mol / L，则NH3的浓度为 ( D ) A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L

确定n值

1．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)

2Q(g)＋nR(g)

1达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该

3反应方程式中的n值是 ( D ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

2．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应

2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋nY(g)

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 ( A )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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