满分：100分 时间：70分钟
一、选择题（每题3分，共75分）
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2、下列行为中符合安全要求的是（ ）
A. 进入煤矿井时，用火把照明 B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
3、物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是
A、1molH2的体积是22.4L B、1molSO4的质量是96g/mol C、1mol/L的盐酸中含有1molH D、CO2的摩尔质量是44g/mol 4、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1molH2O所含有的原子数为NA
B．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na为0.1NA
5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.烧碱 、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
6.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水 ，你能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. ①② B.②③ C.①④ D.②④ 7.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀硫酸滴到铁片上： 2Fe +6H =2Fe +3H2↑ B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO3 +H =H2O +CO2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合: CuSO4+2OH =Cu(OH)2 ↓+SO4 D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合: AgNO3+Cl =AgCl↓ +NO3
8.下列各组中的离子，能在溶液中 大量共存的是（ ）
A.Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- B. Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、OH- C. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH- D. Cu2+ 、Ba2+ 、CO32- 、NO3-
9.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子
--
-2--+
+
3++
+
2-
10. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能和氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 11.下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外电子层只有一个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素
12、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是
A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH D、NaClO 13.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊溶液 14.近来全国多地出现雾霾天气，下列说法错误的是
A.雾霾可能产生丁达尔效应 B.雾霾天气严重危害人体健康
C.PM2.5没有必要纳入空气质量评价指标
D.雾霾的形成与工业排放的烟气、汽车尾气等有关 15.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2 16.下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 17.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些燃料褪色
18.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 C.Cu → CuO → Cu(NO3)2 D. Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2
19、以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是
A、硅 B、二氧化硅 C、硅酸 D、硅酸盐
20.将30Ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L 21.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A.10g H2和10g O2 B.5.6LN2(标准状况)和11g CO2 C.9g H2O和1mol Br2 D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
22.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压的体积之比为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶6 C2∶3 .D3∶2
23. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应
不符合绿色化学理念的是
A、消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO4 B、消除硝酸工业尾气排放：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C、制CuSO4：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
D、制Cu（NO3）2：Cu + 4HNO3(浓) == Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O 24、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）
A、Ca(ClO)2不稳定，易分解 B、Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C、Ca(ClO)2跟空气中的氧气反应 D、Ca(ClO)2跟空气中的水和二氧化碳反应 25.下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl + H2O B.Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O +Cl2 ↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空题（共25分）
26．（15分）根据下图所示的实验装置，回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
(2)证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 .
(3)装置③中的现象是 ，证明SO2具有 . (4)装置④的作用是 .
(5)若实验后经过处理得到25gCuSO4·5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是 g。
27、（10分）“飘尘”是物质燃烧时产生粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于10m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加，形成酸雨。 （1）飘尘所起的主要作用是（ ）
A.氧化剂 B.还原剂 C. 吸附剂 D.催化剂
(2)与雨水形成酸雨，试写出这两个反应的化学方程式：_____________、_____ __ 。
（3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约为5*10kg NO2溶于水生成___________酸。 （4）酸雨可导致下列那种危害
A、 造成洪涝灾害 B、腐蚀建筑物 C、恶化人类环境 D、导致树木枯萎
7
-7
鞍山一中高一期末模拟考试化学参考答案
一、选择题：
题号 答案 1 C 16 C 2 B 17 B 3 B 18 B 4 D 19 D 5 A 20 A 6 B 21 B 7 C 22 C 8 D 23 D 9 D 24 D 10 A 25 A 11 C 12 D 13 C 14 B 15 C 题号 答案 二、填空题 26.（12分）⑴
⑵ ﹥ ⑶ ﹤ ⑷ S
⑸ Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋ 2H2O SO2
27.（15分）（1）C （2）D （3）A
（4） ③ ② Al(OH)3＋3H ＝ Al＋3H2O
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