2015年甘肃省兰州市初三中考真题化学试卷(有答案)

化 学（A）

注意事项：

1.全卷共100分，考试时间100分钟。

2.考生必须将姓名、准考证号、考场、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡上。 3.考生务必将答案直接填（涂）写在答题卡的相应位置上。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23

一、选择题：本大题25小题，1～12小题每题1分，13～25小题每题2分，共38分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列属于物理变化的是 A．白磷燃烧 B．冰雪融化 C．花生霉变 D．消毒杀菌 2．下列属于化学性质的是 A．挥发性 B．溶解性 C．稳定性 D．导电性 3．空气污染指数简称API。下列不计入空气污染指数的项目是 A．CO2 B．CO C．NO2 D．可吸入颗粒物 4．下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是 A．道路洒水，空中喷雾 B．植树造林，绿化环境 C．焚烧垃圾，扬尘作业 D．加快地铁建设，减少机动车尾气排放 5．下列不属于化学研究范畴的是

A．纳米铜的性质 B．C60的组成 C．单晶硅的结构 D．无人机的研发 6．下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是

选 项 A B C D 操作或现象 气体可压缩储存于钢瓶中 物体的热胀冷缩 湿衣服晾干 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子特性 分子间有间隙 分子的大小是可以变化的 分子是运动的 分子很小 7．空气成分中体积分数最大的是 A．O2

B．CO2

C．N2

D．稀有气体

8．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是 A．原子核内有34个质子 B．是金属元素

C．相对原子质量为78.96

D．缺硒可能引起表皮角质化和癌症

9．下列属于不可再生能源的是

A．煤 B．太阳能 C．风能 10．下列属于复合肥的是

A．NH4Cl B．KCl C．CaHPO4 D．KNO3 11. 一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是

34 Se 硒 78.96 D．氢能

食物 pH 葡萄汁 3.5～4.5 苹果汁 2.9～3.3 牛奶 6.3～6.6 鸡蛋清 7.6～8.0 A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 12．地壳中含量最高的金属元素是

A．Ca B．Si C．Al D．O

13. 化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列关于实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.55mL水

B．称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物体

C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D．点燃可燃性气体前必须检验纯度

14. 高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，

其中Fe元素的化合价是 A．+6

B．+4

C．+3

D．+2

15. 下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是

A．H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质

B．CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 C．固态CO2 叫做“干冰”，可用于人工降雨 D．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁

16. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是 选项 类别 物质

A B C D 合金 盐 有机物 腐蚀性物质 钢、焊锡、生铁 食盐、火碱、生石灰 甲烷、乙醇、葡萄糖 浓硫酸、氢氧化钠 17. 兰州西客站在建设中，使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是

A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度

B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料 C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用 D．建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料

18．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再

取一小块乙投入丙的盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活

动性顺序是

A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲 19. 对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是 ① 2H2 + O2 2H2O

△

③ H2+ CuO Cu + H2O

A．①是化合反应

点燃

② H2CO3＝H2O + CO2↑

④ SO2+ 2NaOH＝Na2SO3 + H2O B．②是分解反应

C．③是置换反应 D．④是复分解反应 20．兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰（主要成分K2CO3），使面条劲道有弹性。下列关于

K2CO3的说法不正确的是

A．该物质由K、C、O三种元素组成 B．该物质属于化合物

C．该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成

D．取少量蓬灰滴加盐酸，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 21．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是 氧溶质pH 气解量 质 度 分量 a /g 数

/g 7 % b 0 KNO3质量/g 0 时间/s 0 水的体积/mL 0 温度/℃ A B C D A．氢氧化钠溶液加水稀释

B．一定压强下，氧气在水中的溶解度

C．一定温度下，向不饱和钾溶液中加入钾

D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂 22．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸和碱能发生中和反应，则与氢氧化钠也能发生中和反应

B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质

23．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是 序号 物质 杂质 试剂、方法

A CO2 CO 点燃

B Fe粉 Cu粉 稀盐酸，过滤

C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液

D] FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉，过滤

24．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是

A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气 B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目

C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度

25．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时

间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是

A．X = 2.0，乙可能是催化剂

二、填空题：本大题4小题，共17分。

B．甲和丙是反应物 D．丁一定是化合物

C．参加反应的甲、丙质量比是1∶2

26．（4分）用正确的化学用语填空：

（1）硅的元素符号 ； （2）2个锂原子 ；

（3）3个铝离子 ； （4）相对分子质量最小的氧化物 。 27．（3分）小强为自己准备的午餐食谱如图：

主食 馒头、米饭 （1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，

副食 红烧牛肉、清蒸鲈鱼 是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜

饮料 酸奶、白开水 可以为人体提供身体必须的 ；

（2）联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含 元素，可有效预防贫血；

（3）从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、 和水六大类。 28. （5分）2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。水与人类的

生活和生产密切相关。请回答下列问题：

（1）爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要 ； （2）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫。

①打井取用地下水，可用 检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用 的方法降低水的硬度； ②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的 ；

③干旱地区容易发生火灾。消防员利用高压水灭火的原理是 。

29. （5分）下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分， B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答。 C 高温 适量 A Na2CO3溶液 水 D E F溶液

H 稀硫酸

G B

（1）写出下列物质的化学式：B C ；

（2）写出 F + G→ H的化学方程式： ； （3）写出物质E的一种用途 。

三、简答题：本大题3小题，共17分。

30.（3分）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。

（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 和水共同作用的结果； （2）汽油能洗涤油污，这是利用汽油 油污的性质； （3）金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝的 。 31．（4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： （1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是 ； （2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是 ； （3）20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，

０ 20 40 温度/℃

溶 解 60 度 /g

30 A a B 所得溶液的质量是 g；

（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是 结晶。

32.（10分）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 [提出问题] 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料] I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 [实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水； （3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是 ； 他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。

A（澄清石灰水） B（浓硫酸） C D（澄清石灰水）

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I （填“成立”或“不成立”）； 若猜想II成立，则： ③实验时装置B的作用是 ； ④实验时装置C中的现象是 ；

气体 CuO ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ； [讨论交流] 从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 ； [拓展延伸] 当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。

A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．氨水 四、实验题：本大题2小题，共18分。

33.（6分）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为

5%的氯化钠溶液。请回答有关问题： （1）按下面步骤提纯粗盐：

①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过 操作将泥沙除去； ③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。 （2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 （填名称），它在步骤①和③的操作 方法相同，但目的不同，步骤①的目的是 ，步骤③的目的是 ； （3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液： ①配制溶液的步骤：计算、________ 、溶解、装瓶； ②量取所需的水应选用 ________mL的量筒。

34.（12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

a ① b

A B C D E F

（1）写出标号仪器①的名称： ；

（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 ，选

择收集装置应依据氧气 的性质，该反应的化学方程式是 ； （3）实验室可以选择装置 （填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程

式是 ，验满的方法是 ；

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且

水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是 （填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从 口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是 。

五、计算题：本大题2小题，共10分。 35．（4分）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算： （1）C7H5O2Na的相对分子质量是 ；

（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是 ； （3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克? （写出计算过程） 36．（6分）现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加

入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量 关系如图。请计算： 质 量 （1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？

/g （2）盐酸的溶质的质量分数是多少？ 4.4 （要求写出计算过程，结果精确到0.1）

0 100 盐酸/g

2015年兰州市初中毕业生学业考试 化学（A）参及评分标准

一、选择题：本大题25小题，1～12小题每题1分，13～25小题每题2分，共38分。 1 B 13 D 2 C 14 A 3 Ａ 15 A 4 C 16 B 5 D 17 A 6 B 18 B 7 C 19 D 3+

8 Ｂ 20 C 9 Ａ 21 B 10 D 22 A 11 A 23 D 12 C 24 B 25 C 二、填空题：本大题4小题，共17分。

26. （1）Si （2）2Li （3） 3Al （4） H2O （每空1分,共4分） 27. （1）维生素 （2）铁或Fe （3）无机盐 （每空1分,共3分） 28. （1）防止水污染

（2）①肥皂水 加热煮沸 ②吸附性 ③降低温度 （每空1分,共5分） 29. （1）B：CuO C：CO2

（2）2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2↓ + Na2 SO4

（3）建筑上做石灰浆（配制农药波尔多液）（改良酸性土壤）（答案合理均可给分） （化学方程式2分，其余每空1分，共5分。） 三、简答题：本大题3小题，共17分。 30. （1）氧气或O2 31. （1）A>B

（2）溶解 （3）延展性 （每空1分，共3分） （2）20℃时，AB两物质的溶解度相等

（4）降温 或 冷却 （每空1分，共4分）

（3）65

32. 实验探究一 （1）红色 （2）氢、氧或H、O

（3）① CO或一氧化碳 ② 不成立

③ 干燥（CO）气体（除去水蒸汽） ④黑色粉末变红色 ⑤ CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O

讨论交流 在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集（答案合理均可给分） 拓展延伸 C （化学方程式2分，其余每空1分，共10分） 四、实验题：本大题2小题，共18分。 33. （1） ②过滤

（2） 玻璃棒 加速溶解 防止局部温度过高而造成液滴飞溅 （3） ①称量 ②100 （每空1分，共6分） 34. （1） ①锥形瓶

（2） 试管口没有塞棉花 密度大于空气、不易溶于水（答全给分）

MnO + MnO + O↑

2KMnO △ K

4

2

4

2

2

（3） BC （或BF） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满

（4） B a 防止SO2污染环境 （化学方程式2分，其余每空1分，12分） 五、计算题：本大题包括2个小题，共 10分。 35. （1）144 （2）21:8或84:32

23

（3）14.4 g× ×100% = 2.3g

144

（（1）（2）每空1分、（3）算式1分答案1分，共4分）

36. 解：设食用碱中碳酸钠的质量为x,参与反应的HCl质量为y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O ……………………（1分） 106 73 44

x y 4.4g

44 106 73 x = y = ……………………（1分） 4.4g X =10.6 g ……………………（1分） y = 7. 3 g ……………………（1分）

10.6

（1）碳酸钠的纯度 = ×100% = 88.3% ……………………（1分）

12

7.3

（2）盐酸的溶质质量分数 = ×100%

100

= 7.3% ……………………（1分）

答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%，盐酸的溶质质量分数为7.3%。