空气中氧气含量的测定 实验原利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，理 在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气体积。 实验装① 仪器：集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、置 弹簧夹、胶皮管 ② 药品：红磷、水 ③ 实验装置如右图所示 实验步① 连接装置 ； ②检查装置的气密性； ③在集气瓶内加入少量水骤 后，把集气瓶剩余的容积五等分；④用弹簧夹夹紧胶皮管; ⑤红磷点燃后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；⑤燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 ② 实验现红磷在集气瓶中燃烧，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却到室温，象 打开弹簧夹，水经过导管进入集气瓶，集气瓶内的水面上升，约占瓶内原有空气的五分之一。 分析与红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占体积，燃结论 烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强降低。冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明，氧气越占空气总体积的五分之一。 反应的文字表达式为：红磷＋氧气 五氧化二磷 P 02 P2O5 注意事①装置的气密性要良好。避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入的水项 的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小。②红磷要过量。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶中内空气中的氧气完全反应掉，导致测得的空气中氧气的体积分数偏小。③不能用木炭，硫、铁丝等代替红磷。木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳和二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不能燃烧。④必须冷却至室温后再打开弹簧夹。由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低。⑤集气瓶内加少许的水，一是为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收红磷然手后生成的白色固体——五氧化二磷。⑥导管内事先应注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于 导管中，使进入集气瓶的体积减少，导致测量结果偏低。⑦烧杯内的水要足量。⑧弹簧夹要夹紧，防止红磷燃烧时使装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多。⑨将点燃的红磷放入到集气瓶要迅速，防止装置内气体受热膨胀从瓶口外逸而使进水量增多。
